目 錄

第1章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1.1熱力學(xué)**定律

1.1.1一些基本概念

1.1.2熱力學(xué)**定律的表述

1.1.3體積功及可逆過程的概念

1.1.4焓H

1.1.5熱容關(guān)于熱的計(jì)算

1.1.6理想氣體的熱力學(xué)能和焓

1.2熱化學(xué)——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1.2.1定容反應(yīng)熱和定壓反應(yīng)熱

1.2.2物質(zhì)的熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

1.2.3蓋斯定律

1.2.4物質(zhì)的生成焓和燃燒焓

1.2.5鍵焓

1.2.6反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律

1.2.7絕熱反應(yīng)

*1.2.8狀態(tài)函數(shù)的數(shù)學(xué)特征

1.3熱力學(xué)第二定律及過程自發(fā)進(jìn)行方向的判據(jù)

1.3.1熱力學(xué)第二定律的表述

1.3.2熵及熵判據(jù)

1.3.3熵變?chǔ)的計(jì)算

1.4吉布斯函數(shù)及吉布斯函數(shù)判據(jù)

1.4.1吉布斯函數(shù)的定義

1.4.2吉布斯函數(shù)判據(jù)

1.4.3吉布斯函數(shù)改變值ΔG的計(jì)算

1.4.4吉布斯函數(shù)隨溫度的變化

1.4.5吉布斯函數(shù)隨壓力的變化

*1.5封閉體系熱力學(xué)基本關(guān)系式

1.5.1定義式

1.5.2熱力學(xué)基本關(guān)系式

1.5.3麥克斯韋關(guān)系式

1.5.4幾個(gè)重要的含熵偏導(dǎo)數(shù)

試題分析解答

第2章溶液和相平衡

2.1溶液

2.1.1溶液組成的表示方法

2.1.2稀溶液中兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律

2.1.3理想溶液的熱力學(xué)特征

2.1.4稀溶液的依數(shù)性

2.2相平衡

2.2.1相和相律

2.2.2單組分體系相圖

2.2.3單組分體系的兩相平衡——克拉佩龍方程

2.2.4水蒸氣蒸餾

試題分析解答

第3章化學(xué)平衡

3.1化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度

3.1.1化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式

3.1.2平衡常數(shù)表達(dá)式

3.2平衡常數(shù)的計(jì)算

3.2.1平衡常數(shù)計(jì)算的依據(jù)

3.2.2由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)求算

3.2.3由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHm和標(biāo)準(zhǔn)熵Sm求算

3.2.4由標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)E求算

3.2.5由相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)求算

3.3各種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響

3.3.1濃度或分壓對(duì)平衡的影響

3.3.2溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

3.3.3總壓對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡的影響

3.3.4惰性氣體對(duì)平衡的影響

3.4同時(shí)平衡

試題分析解答

第4章電化學(xué)基礎(chǔ)

4.1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律

4.1.1電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理

4.1.2法拉第定律

4.2可逆電池電動(dòng)勢(shì)

4.2.1可逆電池與不可逆電池

4.2.2對(duì)消法測(cè)定可逆電池電動(dòng)勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)電池

4.2.3電池表達(dá)式及電池電動(dòng)勢(shì)E的符號(hào)規(guī)約

4.2.4可逆電池電動(dòng)勢(shì)E與各物質(zhì)活度aB的關(guān)系——電池電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程

4.3可逆電極

4.3.1還原電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極

4.3.2電極電勢(shì)的能斯特方程

4.3.3可逆電極的分類

4.3.4電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算

4.4可逆電池?zé)崃W(xué)電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用

4.4.1求電池反應(yīng)的ΔrGm

4.4.2求電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

4.4.3由電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù) 求電池反應(yīng)的ΔrSm和ΔrHm

4.4.4求電池可逆放電時(shí)的熱效應(yīng)QR

4.4.5溶液pH的測(cè)定

4.4.6將反應(yīng)設(shè)計(jì)為可逆電池

4.5電解時(shí)的電極反應(yīng)

4.5.1電極的極化和超電勢(shì)

4.5.2陰極反應(yīng)——金屬的析出和氫的超電勢(shì)

4.5.3陽極反應(yīng)

試題分析解答

第5章化學(xué)動(dòng)力學(xué)

5.1化學(xué)反應(yīng)的速率

5.1.1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

5.1.2反應(yīng)速率方程式

5.1.3基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)

5.1.4基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律

5.2具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式

5.2.1一級(jí)反應(yīng)

5.2.2二級(jí)反應(yīng)

*5.2.3三級(jí)反應(yīng)

5.2.4零級(jí)反應(yīng)

5.3反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定方法

5.3.1積分法

5.3.2微分法

5.3.3半衰期法

5.3.4孤立法

5.4溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5.4.1范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則

5.4.2阿倫尼烏斯公式

5.4.3活化能及其測(cè)定

5.4.4由鍵焓估算基元反應(yīng)的活化能

5.5復(fù)雜反應(yīng)

5.5.1對(duì)峙反應(yīng)

5.5.2平行反應(yīng)

5.5.3連串反應(yīng)

5.5.4復(fù)雜反應(yīng)的近似處理

*5.6溶液中的快速對(duì)峙反應(yīng)——弛豫法簡(jiǎn)介

*5.7氣-固多相催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

5.7.1氣體在固體表面上的吸附——朗繆爾吸附等溫式

5.7.2催化劑的活性和選擇性

5.7.3表面質(zhì)量作用定律

5.7.4氣-固多相催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

試題分析解答